TERMOQUIMICA

terrmoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

 Reação Endotérmica

É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2).

Reação  Exotermica

É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).



TERMOQUÍMICA:

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).

 tipos de reações com perda ou ganho de calor:

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA

Queima do carvão
Queima da vela
Reação química em uma pilha
Queima da gasolina no carro



REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA

Cozimento de alimentos
Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo
Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

LEI DE HESS

                        LEI DE HESS

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.

DUAS REGRAS:

Se a equação química é invertida, o sinal de ΔH se inverte também.

Se os coeficientes são multiplicados, multiplicar ΔH pelo mesmo fator, ou em outras palavras, multiplicando-se os coeficientes dos reagentes e produtos da equação termoquímica, o valor da variação da entalpia também será multiplicado por esse número.

EXEMPLO:

Dados:

B2O3 (s) + 3 H2O (g) → 3 O2 (g) + B2H6 (g) (ΔH = 25 kJ)

H2O (l) → H2O (g) (ΔH = 44 kJ)

H2 (g) + (1/2) O2 (g) → H2O (l) (ΔH = -286 kJ)

2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 8554 kJ)

Encontrando-se a ΔHf de:

2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s)

Após a multiplicação e reversão das equações (e suas variações de entalpia), o resultado é:

B2H6 (g) + 3 O2 (g) → B2O3 (s) + 3 H2O (g) (ΔH = -2035 kJ)

3 H2O (g) → 3 H2O (l) (ΔH = -132 kJ)

3 H2O (l) → 3 H2 (g) + (3/2) O2 (g) (ΔH = 858 kJ)

2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 36 kJ)

Adicionando essas equações e cancelando os termos em comum de ambos os lados, tem-se

2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s) (ΔH = -1273 kJ)

Reações :

Reação exotérmica : Libera calor. ΔH -
Reação endotérmica:  Absorve calor. ΔH +
ΔH: Variação de entalpia.

 Exemplos: 

 Fusão = Endotérmica
Liquefação = exotérmica
Solidificação = Endotérmica.

Lei de Hess

                          LEI DE  HESS

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.

Explicação:

O que aconteceu foi o fato de o vegetal quando banhado em água, mantêm-se viçoso por mais tempo; já se banhado em água com sal, os vegetais murcham, pois o pepino e a berinjela perdem água, porque as substâncias do soluto que são mais concentradas em nutrientes, passam para o solvente, tentando assim manter um equilíbrio de substâncias. Também presente nos glóbulos vermelhos que banhados em água pura, incham até arrebentar; no alface que murcha se deixado por certo tempo em vinagre; na desidratação infantil, onde uma infecção faz a criança perder muito líquido, podendo morrer em poucas horas. Estes são alguns exemplos da reação chamada Osmose.

experiência sobre Osmose.

Nesta experiência foram utilizados:• 2 placas de vidro.• 1 béquer de 200ml.• 60ml de água.•1 colher de cloreto de sódio.• 2 fatias de pepino.• 2 fatias de berinjela.O procedimento feito para obter o resultado, foi acrescentar 30ml de água em cada placa, porém somente em uma placa foi adicionado uma colher de cloreto de sódio. Após isto, foi colocado uma fatia de cada vegetal em cada placa. O resultado era para aparecer em 20 minutos, porém a aula terminou antes do efeito acontecer, então os vegetais ficaram agindo por 3 dias, e o resultado foi este:

                                               Interação FURB

  A interação Furb serve para você poder ir em oficinas de profissões. Assim você pode ter certeza que realmente quer fazer a faculdade que está pensando,se é como imaginava,ou para poder mudar de idéias sobre a sua futura profissão. A interação ocorreu na própria universidade no dia 10 de setembro,e tivemos a oportunidade de ficar o dia todo lá e ir em varias oficinas.

  o que é a osmose ?                                       

 Osmose é a passagem do solvente  de uma região pouco concentrada em soluto  para uma mais concentrada em soluto, sem gasto de energia.Podemos observar este processo quando temperamos uma salada de tomate com sal, por exemplo. Logo após um tempo há o acumulo de uma solução aquosa no recipiente, que é a água que as células perderam para o meio, que estava hipertônico em relação à célula.             

Importância e função da osmose

A osmose  ocorre em vários sistemas da natureza . Nas células do corpo humano  a osmose é um processo de  extrema importância. A concentração de sais nas células, por exemplo, é controlada pelo sistema de osmose. Como não ocorre gasto de energia, a osmose é considerada um tipo de transporte passivo. Além de transportar nutriente rico em líquido através das membranas celulares, uma função muito importante de osmose é o de manter uma concentração ideal de soluto dentro da célula. Osmose equilibra a pressão e concentração da solução em ambos os lados de uma membrana semi-permeável, fazendo mover as moléculas de água a partir do lado de alta concentração para o lado de baixa concentração, passando através da parede semi-absorvente de material que se encontra entre ambos os lados.

            formulas de diluiçaõ das soluçoes

 

formulas:      se for  g/L  (vc =v´ c´)

V =   volume  da solução  (L)

C = concentraçaõ  (g/L)

V ´ = volume _L)

M = concentraçaõ  (mol/L)

exemplo:  uma amostra de 200ml de cloreto de sódio a 20g/L foi adicionado água suficiente até completar 600mL .qual a nova concentração em g/L?

V=0,2L                                   VC = V´ .C´

C=20g/L                                 0,2L .20g/L        =0,6 L   C´

V´= 0,6 L                                 C´=4 g = 0,6L

C´= ?                                             C´=4g

                                                             0,6        =            C´6,66g/L

      15ML A 450ML  ACRECENTOU 300ML.               

Amanhã (30\06) teremos prova sobre:  Titulo ou fração em massa,outro dia digo se me sai bem ou não na prova,e explico sobre o assunto.

Diluir: É o processo de se acrescentar mais produto a uma solução.

              Exemplo:
 Se foi feito um suco e colocado muito solvente (água) é necessário se acrescentar mais produto,no caso mais suco. Para que assim,o suco fique mais forte.

Dilução : É o processo em que se acrescenta mais solvente . A substância em maior quantidade

titulo ou fração em massa

                               titulo ou fração  em massa

titulo em massa de uma solução é o coeficiente entre  massa  do soluto e a massa  total da solução.
O titulo não tem unidade e é um numero puro  e independente . Se usarmos  6 titulo (C concentraçaõ  assim podemos obter  a densidade da soluçaõ
        

exemplo : 

1. 1-uma solução contém  8 g  de NACL  e 42 g de H2O.qual é o titulo  da solução?   e o seu titulo  em percentual?  

    M1 = 8g                   6 = ?

   M2 = 45g                6%=?

   m =50g                    6 =8   =   6 =0,16

                                        50

                                              

    

formulas de transformacao

              Aprendemos na aula de química , a tabela  de transformação :

          ml -l :1000
       
          l- ml .1000

          g - ml .1000

          mg-g :1000

         g- kg . 1000

          kg- g : 1000

         l-m3:1000

         m3-l. 1000

OBS: ASSIM PODEMOS CALCULAR OS VALORES CORRETOS NAS FORMAS .

O que é soluto solvente e soluçao

SOLUCAO = mistura homogenia de substancias de estrutura molecular diferente.


SOLUTO = é a substancia que se desenvolve


SOLVENTE = é   componente  de solução do mesmo estado físico ,por exemplo :a AGUA numa solução aquosa.

Concentração em quantidade de matéria

A  concentração molar é a quantidade da matéria MOL por litro de solução .

EX: HaOH

Na=23g
                             23 +16 + 1= 40g/mol
O=16g                              

H=1g


 E como elemento aparece uma vez só  na forma  basta somar as massas atómicas e assim temos a massa molar representado pelo (M) maiúsculo. é so saber  a formula,  identificar  quantas vezes  cada elemento aparece , ver na tabela periódica  o valor de cada massa e depois somar.

 23 +16 +1= 40g/mol

n(NaOH)

calculando a massa molar

         Na aula de química  aprendemos a calcular a massa molar  dos elementos.
          calculamos da seguinte maneira:
          ex: H2O;

         H=hidrogênio ,O =oxigênio


neste exemplo ,temos 2 vezes o hidrogênio e uma vez o oxigênio,então  retiramos a informação da massa atômica  da tabela periódica,que nesse  caso para o hidrigenio 1 e para o oxigênio 16.

ASSIM: H=1 vezes 2 = 2+18
              O=16 vezes 1=16                      M=18g/mol

Nas primeiras aulas de quimica já apredemos o que é soluto e o que é solvente.
Soluto: É a concentração menor;
Solvente: É a concentração maior.
E usamos uma nova forma que sempre será usada que é:
C=m1
     v
C= Concentração da solução (g/L)
M1= massa do soluto (g)
V=volume da solução (L)

Exemplo:
 KBr(aq) C= 90 g/l

Soluto: KBr   Solvente: H2O

a)Qual a massa de soluto contida em 1500 ml de solução?
C= 90 g/l
M1=?
V=1500ml = 1,5 L 
     1000
  
90=M1  =  M1= 90.1,5=135 g.
      1,5