Aprendemos na aula de química , a tabela de transformação :
ml -l :1000
l- ml .1000
g - ml .1000
mg-g :1000
g- kg . 1000
kg- g : 1000
l-m3:1000
m3-l. 1000
OBS: ASSIM PODEMOS CALCULAR OS VALORES CORRETOS NAS FORMAS .
segunda-feira, 28 de abril de 2014
O que é soluto solvente e soluçao
SOLUCAO = mistura homogenia de substancias de estrutura molecular diferente.
SOLUTO = é a substancia que se desenvolve
SOLVENTE = é componente de solução do mesmo estado físico ,por exemplo :a AGUA numa solução aquosa.
SOLUTO = é a substancia que se desenvolve
SOLVENTE = é componente de solução do mesmo estado físico ,por exemplo :a AGUA numa solução aquosa.
sexta-feira, 25 de abril de 2014
Concentração em quantidade de matéria
A concentração molar é a quantidade da matéria MOL por litro de solução .
EX: HaOHNa=23g
23 +16 + 1= 40g/mol
O=16g
H=1g
E como elemento aparece uma vez só na forma basta somar as massas atómicas e assim temos a massa molar representado pelo (M) maiúsculo. é so saber a formula, identificar quantas vezes cada elemento aparece , ver na tabela periódica o valor de cada massa e depois somar.
23 +16 +1= 40g/mol
n(NaOH)
calculando a massa molar
Na aula de química aprendemos a calcular a massa molar dos elementos.
calculamos da seguinte maneira:
ex: H2O;
H=hidrogênio ,O =oxigênio
neste exemplo ,temos 2 vezes o hidrogênio e uma vez o oxigênio,então retiramos a informação da massa atômica da tabela periódica,que nesse caso para o hidrigenio 1 e para o oxigênio 16.
ASSIM: H=1 vezes 2 = 2+18
O=16 vezes 1=16 M=18g/mol
calculamos da seguinte maneira:
ex: H2O;
H=hidrogênio ,O =oxigênio
neste exemplo ,temos 2 vezes o hidrogênio e uma vez o oxigênio,então retiramos a informação da massa atômica da tabela periódica,que nesse caso para o hidrigenio 1 e para o oxigênio 16.
ASSIM: H=1 vezes 2 = 2+18
O=16 vezes 1=16 M=18g/mol
quinta-feira, 24 de abril de 2014
Nas primeiras aulas de quimica já apredemos o que é soluto e o que é solvente.
Soluto: É a concentração menor;
Solvente: É a concentração maior.
E usamos uma nova forma que sempre será usada que é:
C=m1
v
C= Concentração da solução (g/L)
M1= massa do soluto (g)
V=volume da solução (L)
Exemplo:
KBr(aq) C= 90 g/l
Soluto: KBr Solvente: H2O
a)Qual a massa de soluto contida em 1500 ml de solução?
C= 90 g/l
M1=?
V=1500ml = 1,5 L
1000
90=M1 = M1= 90.1,5=135 g.
1,5
Soluto: É a concentração menor;
Solvente: É a concentração maior.
E usamos uma nova forma que sempre será usada que é:
C=m1
v
C= Concentração da solução (g/L)
M1= massa do soluto (g)
V=volume da solução (L)
Exemplo:
KBr(aq) C= 90 g/l
Soluto: KBr Solvente: H2O
a)Qual a massa de soluto contida em 1500 ml de solução?
C= 90 g/l
M1=?
V=1500ml = 1,5 L
1000
90=M1 = M1= 90.1,5=135 g.
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