TERMOQUIMICA

terrmoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

 Reação Endotérmica

É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2).

Reação  Exotermica

É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).



TERMOQUÍMICA:

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).

 tipos de reações com perda ou ganho de calor:

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA

Queima do carvão
Queima da vela
Reação química em uma pilha
Queima da gasolina no carro



REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA

Cozimento de alimentos
Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo
Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

LEI DE HESS

                        LEI DE HESS

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.

DUAS REGRAS:

Se a equação química é invertida, o sinal de ΔH se inverte também.

Se os coeficientes são multiplicados, multiplicar ΔH pelo mesmo fator, ou em outras palavras, multiplicando-se os coeficientes dos reagentes e produtos da equação termoquímica, o valor da variação da entalpia também será multiplicado por esse número.

EXEMPLO:

Dados:

B2O3 (s) + 3 H2O (g) → 3 O2 (g) + B2H6 (g) (ΔH = 25 kJ)

H2O (l) → H2O (g) (ΔH = 44 kJ)

H2 (g) + (1/2) O2 (g) → H2O (l) (ΔH = -286 kJ)

2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 8554 kJ)

Encontrando-se a ΔHf de:

2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s)

Após a multiplicação e reversão das equações (e suas variações de entalpia), o resultado é:

B2H6 (g) + 3 O2 (g) → B2O3 (s) + 3 H2O (g) (ΔH = -2035 kJ)

3 H2O (g) → 3 H2O (l) (ΔH = -132 kJ)

3 H2O (l) → 3 H2 (g) + (3/2) O2 (g) (ΔH = 858 kJ)

2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 36 kJ)

Adicionando essas equações e cancelando os termos em comum de ambos os lados, tem-se

2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s) (ΔH = -1273 kJ)

Reações :

Reação exotérmica : Libera calor. ΔH -
Reação endotérmica:  Absorve calor. ΔH +
ΔH: Variação de entalpia.

 Exemplos: 

 Fusão = Endotérmica
Liquefação = exotérmica
Solidificação = Endotérmica.

Lei de Hess

                          LEI DE  HESS

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.

Explicação:

O que aconteceu foi o fato de o vegetal quando banhado em água, mantêm-se viçoso por mais tempo; já se banhado em água com sal, os vegetais murcham, pois o pepino e a berinjela perdem água, porque as substâncias do soluto que são mais concentradas em nutrientes, passam para o solvente, tentando assim manter um equilíbrio de substâncias. Também presente nos glóbulos vermelhos que banhados em água pura, incham até arrebentar; no alface que murcha se deixado por certo tempo em vinagre; na desidratação infantil, onde uma infecção faz a criança perder muito líquido, podendo morrer em poucas horas. Estes são alguns exemplos da reação chamada Osmose.

experiência sobre Osmose.

Nesta experiência foram utilizados:• 2 placas de vidro.• 1 béquer de 200ml.• 60ml de água.•1 colher de cloreto de sódio.• 2 fatias de pepino.• 2 fatias de berinjela.O procedimento feito para obter o resultado, foi acrescentar 30ml de água em cada placa, porém somente em uma placa foi adicionado uma colher de cloreto de sódio. Após isto, foi colocado uma fatia de cada vegetal em cada placa. O resultado era para aparecer em 20 minutos, porém a aula terminou antes do efeito acontecer, então os vegetais ficaram agindo por 3 dias, e o resultado foi este:

                                               Interação FURB

  A interação Furb serve para você poder ir em oficinas de profissões. Assim você pode ter certeza que realmente quer fazer a faculdade que está pensando,se é como imaginava,ou para poder mudar de idéias sobre a sua futura profissão. A interação ocorreu na própria universidade no dia 10 de setembro,e tivemos a oportunidade de ficar o dia todo lá e ir em varias oficinas.