LEI DE HESS

                        LEI DE HESS

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.

DUAS REGRAS:

Se a equação química é invertida, o sinal de ΔH se inverte também.

Se os coeficientes são multiplicados, multiplicar ΔH pelo mesmo fator, ou em outras palavras, multiplicando-se os coeficientes dos reagentes e produtos da equação termoquímica, o valor da variação da entalpia também será multiplicado por esse número.

EXEMPLO:

Dados:

B2O3 (s) + 3 H2O (g) → 3 O2 (g) + B2H6 (g) (ΔH = 25 kJ)

H2O (l) → H2O (g) (ΔH = 44 kJ)

H2 (g) + (1/2) O2 (g) → H2O (l) (ΔH = -286 kJ)

2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 8554 kJ)

Encontrando-se a ΔHf de:

2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s)

Após a multiplicação e reversão das equações (e suas variações de entalpia), o resultado é:

B2H6 (g) + 3 O2 (g) → B2O3 (s) + 3 H2O (g) (ΔH = -2035 kJ)

3 H2O (g) → 3 H2O (l) (ΔH = -132 kJ)

3 H2O (l) → 3 H2 (g) + (3/2) O2 (g) (ΔH = 858 kJ)

2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 36 kJ)

Adicionando essas equações e cancelando os termos em comum de ambos os lados, tem-se

2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s) (ΔH = -1273 kJ)