TERMOQUIMICA

terrmoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

 Reação Endotérmica

É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2).

Reação  Exotermica

É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).



TERMOQUÍMICA:

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A Termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).

 tipos de reações com perda ou ganho de calor:

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA

Queima do carvão
Queima da vela
Reação química em uma pilha
Queima da gasolina no carro



REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA

Cozimento de alimentos
Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo
Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

LEI DE HESS

                        LEI DE HESS

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.

DUAS REGRAS:

Se a equação química é invertida, o sinal de ΔH se inverte também.

Se os coeficientes são multiplicados, multiplicar ΔH pelo mesmo fator, ou em outras palavras, multiplicando-se os coeficientes dos reagentes e produtos da equação termoquímica, o valor da variação da entalpia também será multiplicado por esse número.

EXEMPLO:

Dados:

B2O3 (s) + 3 H2O (g) → 3 O2 (g) + B2H6 (g) (ΔH = 25 kJ)

H2O (l) → H2O (g) (ΔH = 44 kJ)

H2 (g) + (1/2) O2 (g) → H2O (l) (ΔH = -286 kJ)

2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 8554 kJ)

Encontrando-se a ΔHf de:

2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s)

Após a multiplicação e reversão das equações (e suas variações de entalpia), o resultado é:

B2H6 (g) + 3 O2 (g) → B2O3 (s) + 3 H2O (g) (ΔH = -2035 kJ)

3 H2O (g) → 3 H2O (l) (ΔH = -132 kJ)

3 H2O (l) → 3 H2 (g) + (3/2) O2 (g) (ΔH = 858 kJ)

2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 36 kJ)

Adicionando essas equações e cancelando os termos em comum de ambos os lados, tem-se

2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s) (ΔH = -1273 kJ)

Reações :

Reação exotérmica : Libera calor. ΔH -
Reação endotérmica:  Absorve calor. ΔH +
ΔH: Variação de entalpia.

 Exemplos: 

 Fusão = Endotérmica
Liquefação = exotérmica
Solidificação = Endotérmica.

Lei de Hess

                          LEI DE  HESS

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.